Van 't Hoffov zakon

Van 't Hoffov zakon podaja zvezo med osmotskim tlakom in koncentracijo topljenca pri osmozi, ki velja za razredčene raztopine:

$\pi =RTc\!\,.$

Pri tem je $\pi \,$ osmotski tlak, $R\,$ splošna plinska konstanta, $T\,$ absolutna temperatura, $c\,$ pa molarna koncentracija topljenca. Zakon se imenuje po nizozemskem kemiku Jacobusu Henricusu van 't Hoffu, ki je leta 1885 prvi ugotovil to zvezo.

Enačba je sorodna plinski enačbi za idealni plin:

$pV=nRT\!\,.$

Iz te se jo lahko izpelje, če se piše $c=n/V\,$. Osmotski tlak se je tu zapisal s $p\,$, $V\,$ je prostornina raztopine, $n\,$ pa množina (število molov) topljenca.

Van 't Hoffov zakon za elektrolite

Van 't Hoffov zakon velja v zapisani obliki le za raztopine neelektrolitov. Pri elektrolitih, ki v vodni raztopini disociirajo, je van 't Hoff vpeljal korekcijski faktor $i\,$:

$\pi =iRTc\!\,.$

Korekcijski faktor je za razredčene raztopine močnih elektrolitov, ki disociirajo na dva iona (npr. HCl, NaOH, KI), približno enak 2, za močne elektrolite, ki disociirajo na tri ione (npr. MgCl₂, Na₂SO₄), približno enak 3, za močne elektrolite, ki disociirajo na štiri ione (npr. AlCl₃, Na₃PO₄) pa približno enak 4. Za šibke elektrolite ni preprostega pravila.