Kalcijev hidroksid

Kalcijev hidroksid
Imena
	IUPAC ime Kalcijev hidroksid
	Druga imena apno; gašeno apno; hidrirano apno
Identifikatorji
Številka CAS	1305-62-0;
3D model (JSmol)	Interaktivna slika; Interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:31341;
ChemSpider	14094;
ECHA InfoCard	100.013.762
EC število	215-137-3;
Število E	E526 (sredstva za uravnavanje Ph, ...)
KEGG	D01083;
PubChem CID	14777;
RTECS število	EW2800000;
UNII	PF5DZW74VN;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7034410 ;
	InChI InChI=1S/Ca.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L; InChI=1/Ca.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD;
	SMILES [Ca+2].[OH-].[OH-]; [OH-].[OH-].[Ca+2];
Lastnosti
Kemijska formula	Ca(OH)2
Molska masa	74,093 g/mol
Videz	bel prah
Vonj	brez vonja
Gostota	2,211 g/cm3, trden
Tališče	580 °C (loses water)
Topnost v vodi	0,189 g/100 mL (0 °C) ; 0,173 g/100 mL (20 °C) ; 0,066 g/100 mL (100 °C)
Topnost	topen v glicerolu in kislinah,; netopen v alkoholu
Kislost (pKa)	12,4
Bazičnost (pKb)	2,37
Lomni količnik (nD)	1,574
Termokemija
Standardna molarna; entropija So298	83 J·mol−1·K−1
Std tvorbena; entalpija (ΔfH⦵298)	−987 kJ·mol−1
Nevarnosti
R-stavki (zastarelo)	R22, R34
S-stavki (zastarelo)	(S2), S24
NFPA 704 (diamant ognja)	0 3 0
Plamenišče	ni vnetljiv
	Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	7340 mg/kg (zaužitje, podgana) ; 7300 mg/kg (miš)
Sorodne snovi
Drugi kationi	magnezijev hidroksid; stroncijev hidroksid; barijev hidroksid
Sorodno	kalcijev oksid
	Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
	Sklici infopolja

Kalcijev hidroksid, ki se tradicionalno imenuje gašeno apno, je anorganska spojina s kemijsko formulo Ca(OH)₂. To je brezbarven kristal ali bel prah, ki se ga pridobi z reakcijo kalcijevega oksida z vodo (H₂O) – t. i. gašeno apno. Ima veliko imen, vključno z: hidrirano apno, gradbeniško apno, parafinsko apno in Chuna (beseda se uporablja v Indiji, Pakistanu in Afganistanu), Cal ali namočeno apno. Kalcijev hidroksid se uporablja v številne namene, vključno s pripravo hrane. »Gašeno apno« je skupno ime za nasičeno raztopino kalcijevega hidroksida.

Lastnosti

Pri segrevanju do 512 °C, delni tlak vode v ravnovesju s kalcijevim hidroksidom doseže 101 kPa, ki razpade v kalcijev hidroksid kalcijevega oksida in vode.

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O

Lebdeči drobni delci kalcijevega hidroksida v vodi se imenujejo mleko apna. Rešitev je gašeno apno in srednje trdna baza, ki reagira s kislinami in napada mnogo kovin. Gašeno apno postane mlečno ob prisotnosti ogljikovega dioksida zaradi nastanka kalcijevega karbonata, proces se imenuje karbonacija.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Struktura, priprava,pojav

Kalcijev hidroksid sprejme polimerne strukture, prav tako pa so povezani hidroksidi alkalnih zemeljskih kovin. Združevanje spominja na motiv Cadmiumiodida s plastmi oktaedričnih središč kalcija. Med plastmi obstajajo močne vezi vodika. Kalcijev hidroksid se proizvaja s prečiščenjem komercialnega apna z vodo:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

V laboratoriju se lahko pripravi z mešanjem vodne raztopine kalcijevega klorida in natrijevega hidroksida. Mineralna oblika, portlandita, je relativno redka, vendar jo je mogoče najti v nekaterih vulkanskih, plutonskih in metamorfnih kamninah. Prav tako je bilo znano, da se pojavljajo pri kurjenju premogovnega odlagališča.

Uporaba

Ena pomembnejših uporab kalcijevega hidroksida je kot flokulant v vodi in čiščenje odplak. Oblikuje puhasto, nabito trdno snov, ki pomaga pri odstranjevanju manjših delcev iz vode, rezultat je čistejši izdelek. Ta vloga je omogočena z nizko ceno in nizko toksičnostjo kalcijevega hidroksida. Uporablja se tudi pri čiščenju sladke vode za dvig pH vrednosti vode, tako da cevi ne korodirajo, kjer je voda bolj kisla, saj se samo regulira in ne zviša preveč pH. Veliko vlogo ima tudi v papirni industriji, kjer se uporablja pri proizvodnji natrijevega hidroksida. Ta pretvorba je sestavni del Kraftovega procesa. Proizvaja se v velikem obsegu, je enostaven in poceni. Kje vse se uporablja:

pri sistemih za podpiranje življenja
je sestavina beleža, malte in ometa
pri gradnji cest, za izboljšanje kakovosti tal
pri zapolnitvi koreninskega kanala pri prvi fazi endodontskega zdravljenja – kasneje se nadomesti z gumo
kot dodatek k morski vodi
pri zmanjšanju emisij CO₂ v ozračju in zmanjšanju učinka tople grede
pri proizvodnji kovin, apno se vbrizga v tok odpadnega plina za nevtralizacijo kislin, kot so fluorid in klorid, preden se sprosti v ozračje
snov najdemo tudi v večini krem za odstranjevanje dlak
v refenerijah nafte za proizvodnjo dodatkov k oljem
v petrokemični industriji za proizvodnjo trdnih olj različnih znamk
pri proizvodnji zavornih ploščic
pri pripravi suhih mešanic za barvanje in okraševanje
v proizvodnji mešanic pesticidov
kot naravni alternativni insekticid

Živilska industrija

Zaradi svoje nizke toksičnosti in miline njegovih temeljnih lastnosti, se pogosto uporablja v živilski industriji:

ločuje sladkor iz sladkornega trsa ali sladkorne pese, v sladkorni industriji - karbonacija
pri nastanku koruznih tortilij
počistiti s slanico karbonatov kalcija in magnezija v proizvodnji soli v živilih in farmacevtskih izdelkih
obogatitev (Ca dodatek) sadnih pijač, kot je pomarančni sok in formule za dojenčke
pomoč pri prebavljanju (ki se uporablja v Indiji)

Sklici

↑ ^1,0 ^1,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 0-618-94690-X.
↑ »MSDS Calcium hydroxide« (PDF). Pridobljeno 21. junija 2011.

[b1-1] 1,0 ^1,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[avantormaterials-2] »MSDS Calcium hydroxide« (PDF). Pridobljeno 21. junija 2011.

[1]